Les 7 contributions les plus importantes de Lewis et Pauling
Les contributions de Lewis et Pauling ont révolutionné le domaine scientifique moderne, leurs recherches dans les domaines physico-chimiques ont été et sont d’une importance vitale dans différentes branches de la chimie et de la biologie.
Linus Pauling est un physicien et chimiste des États-Unis d'Amérique, dont le nom est devenu connu pour ses recherches sur les liaisons chimiques et les structures moléculaires.
Il était étudiant à l'Université de l'Oregon, une région dans laquelle il a développé la grande majorité de ses théories et fondements. Ses recherches ont commencé à porter leurs fruits vers 1930 alors qu'il occupait le poste de professeur de chimie à l'Université de l'Oregon.
De 1927 à 1964, il réussit à créer les bases actuelles de l’étude moléculaire, réduisant la chimie à la physique. Son livre " La nature du lien chimique " est le livre qui contient le plus de références citées par la communauté scientifique et l'une des publications les plus importantes de l'histoire scientifique contemporaine.
Gilbert Newton Lewis, né beaucoup plus tôt, a fait d'importantes études sur les électrons périphériques des atomes, parmi d'autres contributions d'une grande importance qui seront nommées ci-dessous.
Ses travaux de professeur de physicochimie et de doyen de l'Université de Californie ont été fructueux.
Linus Pauling et Gilbert Lewis, scientifiques et professeurs, ont joué un rôle déterminant dans le développement et la compréhension de nouvelles méthodes de recherche.
La première renforçait les recherches en cours sur la nature des liaisons chimiques et la seconde montrait la nature des nucléons et l’officialisation de la chimie thermodynamique.
Les contributions de Gilbert Lewis
L'atome cubique
Le modèle atomique de Lewis est considéré comme une version antérieure du modèle atomique actuel, dont les électrons de valence sont situés à l'intérieur d'un cube hypothétique utilisé comme référence pour représenter la structure atomique.
Ce modèle était utile pour formaliser également le concept de valence qui ne serait plus ni plus ni moins que la capacité de combinaison d’un atome à constituer un composé.
La règle de l'octet
C'était en 1916 lorsque Gilbert Newton Lewis annonça que les atomes du système périodique avaient tendance à obtenir leurs derniers niveaux d'énergie avec 8 électrons, de sorte que leur configuration était stabilisée même par un gaz noble.
Cette règle est applicable dans la liaison d'atomes qui déterminera la nature du comportement et les attributs des molécules.
Eau lourde
En 1933, par électrolyse, le premier échantillon d'eau lourde pure, l'oxyde de deutérium, un isotope d'hydrogène au lieu d'un isotope 1 ou de protium, ce qui le rend plus dense de 11% que l'eau, est séparé. lumière
La structure de Lewis
C'est la structure moléculaire dans laquelle les électrons de valence sont symbolisés comme des points entre les atomes qui font la liaison.
C'est-à-dire que deux points signifient une liaison covalente, une double liaison serait alors deux paires de points, entre autres.
Les électrons sont également symbolisés sous forme de points mais sont placés à côté des atomes. Ce sont les charges formelles suivantes (+, -, 2+, etc.) qui sont ajoutées aux atomes pour différencier la charge nucléaire positive de la totalité des électrons.
Contributions de Pauling
L'électronégativité
L'électronégativité étudie la tendance d'un atome à attirer un nuage d'électrons pendant qu'une liaison atomique se produit.
Il est utilisé pour trier les éléments en fonction de leur électronégativité et a été développé en 1932 en prenant cette méthode aux découvertes et aux progrès futurs de la chimie actuelle.
Les mesures sont des caractéristiques pragmatiques allant du 4.0 le plus élevé (fluor) à une plage de 0, 7 à francium, toutes les autres plages oscillant entre ces deux valeurs.
La nature de la liaison chimique et la structure des molécules de cristal
C'est le livre le plus cité par les scientifiques depuis sa publication en 1939, catapultant Pauling au premier plan de la communauté scientifique d'hier et d'aujourd'hui.
C'est Pauling qui a proposé la théorie de l'hybridation en tant que mécanisme justifiant la distribution des électrons de valence: tétraédrique, plate, linéaire ou triangulaire.
Une orbitale hybride sont des orbitales atomiques combinées. Les orbitales hybrides ont une forme égale et une orientation spatiale équitable.
Le nombre d'orbitales hybrides formées est équivalent au nombre d'orbitales atomiques qui se combinent, elles ont également un linker de zone ou de lobe.
Découverte de l'hélice alpha et de la bêta
Pour expliquer l'explication de l'hélice alpha, Pauling affirme que la structure consistait en une hélice à trois chaînes, avec la chaîne sucre-phosphate au centre.
Cependant, les données étaient empiriques et il restait encore un certain nombre d'erreurs à corriger. C'est alors que Watson et Crick ont montré au monde la double hélice actuelle qui définit la structure de l'ADN.
Rosalind Franklin avait obtenu un échantillon visuel de la base hélicoïdale de l'ADN et s'appelait structure B. Son travail cristallographique était essentiel à cette découverte.
La feuille bêta ou feuille pliée était un autre modèle proposé par Pauling dans lequel il expliquait les structures possibles qu'une protéine peut adopter.
Il est formé par le positionnement parallèle de deux chaînes d'acides aminés dans la même protéine. Ce modèle a été montré en 1951 par Pauling avec Robert Corey.
Sérologie
Le domaine de la sérologie a également été dominé par Pauling qui s'est ensuite concentré sur l'interaction et le dynamisme entre antigènes et anticorps.
Il a même géré la théorie selon laquelle les antigènes et les anticorps pouvaient être combinés de manière spécifique était due à leur affinité dans la forme de leurs molécules.
Cette théorie s'appelait la théorie de la complémentarité moléculaire et a créé un large éventail d'expériences ultérieures qui, en renforçant cette théorie, la mèneraient vers de nouvelles voies dans le domaine sérologique.
