30 réactions chimiques de la vie quotidienne
Nous pouvons trouver des réactions chimiques dans la vie quotidienne de manière générale. C'est la réponse qu'un chimiste pourrait vous donner sans erreur pour exagérer.
Et est-ce que quelqu'un désireux dans ce domaine va essayer de voir les choses du point de vue moléculaire ou atomique, va essayer de voir les réactions partout et les molécules transmutées constamment.
Les chimistes ne peuvent éviter de voir les choses de ce point de vue, tout comme un physicien peut voir les choses d’un point de vue nucléaire ou un biologiste d’un point de vue cellulaire.
Pour justifier ce commentaire, je donne ci-dessous 30 exemples de chimie présente dans la vie quotidienne.
Des réactions chimiques qui passent inaperçues à la maison, dans la cuisine, dans le jardin, dans la rue ou même à l'intérieur de notre corps. J'espère que cela permettra d'éclairer la routine habituelle de la chimie au quotidien.
30 réactions chimiques que vous voyez tous les jours de votre vie
Chimie dans la cuisine
1- Réactions de solvatation : lorsque le sel se dissout dans l'eau, les liaisons ioniques sont cassées, produisant une solvatation des cations et des anions.
NaCl → Na + + Cl-
Techniquement, une solution de chlorure de sodium dans l'eau est préparée.
2- Changement de phase : lorsque de l’eau bouillante lors de la cuisson ou de la préparation du café ou du thé, un changement de phase se produit entre l’eau liquide et l’eau gazeuse.
H 2 O (l) → H 2 O (g)
3- Réactions de combustion : les cuisinières à gaz utilisent du propane pour produire une flamme.
C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O
4- Chlore : Le chlore utilisé comme détergent est en réalité du chlorite de sodium, un agent réducteur. Les taches des vêtements sont appelées chromophores et ont des insaturations. Le chlore attaque ces insaturations en éliminant la couleur des taches. Techniquement, cela ne supprime pas la tache mais le rend invisible.
5- Savon : les savons et les détergents ont une partie polaire, généralement un acide carboxylique, attachée à une chaîne aliphatique non polaire, ce qui lui donne la capacité de former des micelles. Ces micelles peuvent entourer la saleté et la retirer des vêtements, de la vaisselle et de notre corps.
6 - Le bicarbonate de soude est une base faible qui, lorsqu'elle est mise à réagir avec un acide tel que le vinaigre ou l'eau (légèrement acide), libère du dioxyde de carbone.
NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2
Ce composé est l'ingrédient actif de nombreux antiacides (C., 2015).
7- Moyen terme : la cuisine est un changement chimique qui modifie la nourriture pour la rendre plus savoureuse, tue les microorganismes dangereux et les rend plus digestibles.
La chaleur de cuisson peut dénaturer les protéines, favoriser les réactions chimiques entre les ingrédients, caraméliser les sucres, etc. (Helmenstine AM, 10 exemples de réactions chimiques dans la vie quotidienne, 2017).
8- Goût et couleur artificiels : de nombreux aliments transformés contiennent des substances chimiques qui leur donnent un goût ou une couleur spécifique et les aident à se conserver.
9- Cry for the oion : l'oignon contient des molécules d'acides aminés sulfoxydes. Lorsque l'oignon est coupé, les parois cellulaires sont cassées, libérant ces sulfoxydes ainsi que des enzymes qui le dégradent en acides sulféniques, un composé organosulfurique de formule R-SOH irritant pour les yeux (Reactions, 2016).
Chimie à la maison
10- Batteries : ils utilisent des réactions électrodochimiques ou redox pour convertir l'énergie chimique en énergie électrique. Les réactions d'oxydo-réduction spontanées se produisent dans les cellules galvaniques, alors que les réactions chimiques non spontanées ont lieu dans les cellules électrolytiques (Helmenstine, 2017).
11- Écrans LCD : Les téléviseurs à écran LCD contiennent des molécules de cristaux hélicoïdales qui ont la propriété de s'orienter selon un signal électrique et en changeant le ton ou la couleur fournis par une ampoule à LED. Chaque molécule de cristal représente un pixel à la télévision, plus il y a de molécules, plus la résolution est élevée.
12- Vieux livres qui sentent bon : la décomposition de la cellulose du papier des livres donne aux feuilles cette couleur jaunâtre et une odeur de vanille. Si vous avez de vieux livres qui sentent bon dans votre bibliothèque, cela est dû à des molécules de lignine ou de vanilline.
13- Médicaments et médicaments : certains médicaments sont des molécules qui bloquent partiellement l'activité hormonale produite par un certain stimulus (médicaments de tension ou anti-épilectiques, par exemple), tandis que d'autres sont des inhibiteurs enzymatiques tels que, par exemple, des analgésiques.
14- Shampooing : comme les détergents et les savons, les shampooings éliminent la graisse du cuir chevelu en formant des micelles. L'ingrédient qui s'en occupe est généralement des sulfates tels que le dodécyl sulfate ou le lauryl éther sulfate de sodium ou l'ammonium.
15- Déodorants et antitranspirants : la mauvaise odeur des aisselles, des pieds et de l'haleine est produite par une bactérie qui se nourrit des protéines et des graisses contenues dans la sueur sécrétée par les glandes apocrines.
Les déodorants ont un composé chimique appelé triclosan qui est un puissant antibactérien et fongicide. D'autre part, les antisudoraux contiennent des sels d'aluminium qui pénètrent dans les pores et empêchent la transpiration.
16- Cosmétiques et maquillage : sont des substances chimiques et des pigments qui adhèrent à la peau. Ce sont généralement des composés non polaires tels que les cires et les huiles.
Chimie dans le jardin
17- La photosynthèse : processus par lequel les plantes vertes produisent leur propre nourriture. Cela se produit en présence de la lumière du soleil et d'autres matières premières, à savoir le dioxyde de carbone et l'eau. Le pigment de chlorophylle collecte l'énergie lumineuse du soleil, qui est convertie en glucose (Crystal, 2017).
6CO 2 + 6H 2 O + hc → C 6 H 12 O 6 + 6O 2
18- Réactions d'oxydation : on observe souvent un revêtement d'oxyde sur les surfaces de fer non peint conduisant progressivement à la désintégration du fer. C'est un phénomène chimique appelé oxydation.
Dans ce cas, le fer se combine à l'oxygène en présence d'eau, entraînant la formation d'oxydes de fer (Chemical Reactions in Everyday Life, 2016).
Fe + O 2 + H 2 O → Fe 2 O 3 . XH 2 O
19- Décomposition organique : la décomposition d'aliments biologiques ou même d'êtres vivants est une réaction d'oxydation produite par une bactérie qui dégrade les macromolécules biochimiques en molécules simples telles que les nitrites, les nitrates, le CO 2 et l'eau (Helmenstine, Chemical Change Examples, 2017).
20- Engrais : le potassium, les nitrates, les phosphates et les sulfates sont utilisés dans les sols pour fournir des éléments nutritifs aux plantes et leur permettre de croître.
21- Pesticides : sont des produits chimiques utilisés pour la fumigation des cultures ou des jardins. Ce sont généralement des neurotoxines qui affectent les bactéries ou les insectes qui consomment les cultures.
Chimie dans la rue
22- Combustion de carburant : les voitures utilisent l'essence comme carburant grâce à des explosions contrôlées qui déplacent les pistons des moteurs.
23- Fumée des voitures : produit des radicaux libres qui sont des composés très réactifs et attaquent la peau ou les cheveux en les rendant secs et cassants sans mentionner qu'ils sont cancérigènes.
24- Pluies acides : L'excès d'oxydes de soufre et d'azote dans l'atmosphère produits par les usines et les automobiles se dissout dans l'eau des nuages, produisant des acides sulfureux, sulfurique et nitrique qui précipitent sous forme de pluies acides.
25- Constructions : le ciment et les autres matériaux utilisés dans la construction de maisons telles que les peintures, le plâtre et bien d'autres sont les produits de la chimie. En particulier, le ciment est composé de molécules d'hydroxyde de calcium, également appelées chaux vive.
La chimie dans votre corps
26 - Digestion des aliments : la digestion est basée sur les réactions chimiques entre les aliments, les acides et les enzymes pour décomposer les molécules en nutriments que l'organisme peut absorber et utiliser.
27- Respiration aérobie : le processus principal qui produit de l'énergie dans le corps est la glycolyse aérobie. Ici, respirer aide à décomposer le glucose (source d’énergie) en eau, en dioxyde de carbone et en énergie sous forme d’ATP. C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O + Énergie (36 PTA)
28- Respiration anaérobie : à cause d'un surmenage physique, nos cellules corporelles manquent parfois d'oxygène et respirent de manière anaérobie. Cela provoque la synthèse de l'acide lactique. La respiration anaérobie est observée chez certaines bactéries, levures et autres organismes. L'équation de la respiration anaérobie est la suivante:
C 6 H 12 O 6 → 2 C 3 H 6 O 3 + énergie (2 ATP)
29- Mouvement musculaire : la tension ou la relaxation des muscles est due aux changements conformationnels des protéines du muscle squelettique. Ces changements sont produits grâce à la phosphocréatine qui, lors de la perte d'un phosphate, libère de l'énergie pour le processus.
30- Pensée : il s'agit d'un processus biochimique complexe où la différence de potentiel ionique crée les impulsions électriques des neurones (Ali, 2013).
