13 Propriétés physiques et chimiques des métaux

Les propriétés physiques des métaux sont des caractéristiques telles que leur brillance, leur capacité à conduire la chaleur et l’électricité, à quelle température ils fondent et leur tension.

Les propriétés chimiques incluent: comment réagissent-ils lorsqu'ils sont exposés à l'oxygène, s'ils peuvent s'enflammer, et combien il est difficile pour eux de s'accrocher à leurs électrons lors de réactions chimiques.

Différents éléments peuvent avoir des propriétés en commun. Par exemple, le fer et le cuivre sont des éléments conducteurs de l'électricité. Cependant, ils ne partagent pas toutes les mêmes propriétés.

Lorsque le fer est exposé à l'air humide, il s'oxyde, mais lorsque le cuivre est exposé aux mêmes conditions, il devient vert.

Un élément est la forme la plus simple de matière qui ne peut pas être divisée en substances plus simples ou ne peut pas être construite à partir de substances plus simples par une méthode chimique ou physique ordinaire.

Il y a 110 éléments connus, dont 92 sont naturels, le reste ayant été préparé artificiellement. Les éléments peuvent être classés en métaux et non en métaux et en métalloïdes.

La plupart des éléments sont des métaux. Cela inclut les métaux alcalino-terreux, les métaux alcalins, les métaux de transition, les actinides et les lanthanides. Les métaux sont séparés des non-métaux dans un tableau périodique par une ligne en zigzag.

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Propriétés physiques des métaux

Les métaux sont lustrés, malléables, dociles et sont de bons conducteurs de chaleur et d’électricité.

1- état solide

Les métaux sont des solides à la température ambiante, à l'exception du mercure qui est liquide à la température ambiante.

Les métaux solides sont maintenus par une forte densité partagée d'électrons délocalisés.

Les métaux sont généralement forts, denses et bons conducteurs d'électricité et de chaleur. L'humanité a utilisé les métaux à diverses fins depuis la préhistoire.

Sa force lui a valu une grande utilisation dans la construction de bâtiments et d’autres structures, ainsi que dans les véhicules, les outils, les rails, etc.

Le fer et l'aluminium sont deux des métaux les plus couramment utilisés pour leur structure; ce sont aussi les métaux les plus abondants dans la croûte terrestre.

Puisque les métaux sont de bons conducteurs électriques, ils sont précieux dans les appareils électroménagers et pour transporter les courants d’énergie sur de longues distances avec une faible perte d’énergie.

2- Luminosité

Les métaux ont la qualité de refléter la lumière de leur surface et peuvent être polis, tels que l’or, le cuivre et l’argent.

La brillance des métaux a différents types. La brillance métallique est généralement opaque et réfléchit la lumière; Ils ont l'apparence de métal poli.

3- malléabilité

Les métaux ont la capacité de résister au martèlement et peuvent être convertis en couches minces appelées feuilles.

Par exemple, un morceau d'or de la taille d'un morceau de sucre peut être frappé ou transformé en une fine feuille recouvrant un terrain de football.

4- Ductilité

Cette propriété fait référence à un métal pouvant être transformé en fils minces; est déterminé par le pourcentage d'allongement et le pourcentage de réduction de surface d'un métal.

La ductilité signifie que les métaux peuvent être convertis en fils; 100 g d'argent peuvent être transformés en une fine grille d'environ 200 m de long.

5- dureté

La dureté est la capacité d'un métal à résister à un changement permanent de forme provoqué par une force externe. Tous les métaux sont durs, à l'exception du sodium et du potassium, qui sont mous et peuvent être coupés au couteau.

6- Valencia

Les métaux ont un à trois électrons dans la couche la plus externe de leurs atomes.

7- conduite

Les métaux sont de bons conducteurs car ils ont des électrons libres. L'argent et le cuivre sont les deux meilleurs conducteurs de chaleur et d'électricité.

Le plomb est le plus mauvais conducteur de chaleur. Le mercure, le fer et le bismuth sont également de mauvais conducteurs.

8- Densité

Les métaux ont une densité élevée et sont assez lourds. L'iridium et l'osmium ont les densités les plus élevées, tandis que le lithium a la densité la plus faible.

9- Points d'ébullition et de fusion

Les métaux ont un point d'ébullition et de fusion élevé. Le tungstène a le point de fusion le plus élevé, tandis que l'argent a le point d'ébullition le plus bas. Le sodium et le potassium ont également des points de fusion bas.

Propriétés chimiques des métaux

Les métaux sont des éléments électro-positifs générant des oxydes basiques ou amphotères avec de l'oxygène.

10- Caractère électro positif

Les métaux ont tendance à avoir de faibles énergies d'ionisation (ce qui signifie qu'ils sont oxydés) et perdent généralement des électrons lorsqu'ils subissent des réactions chimiques. Normalement, ils n'acceptent pas les électrons.

Les composés de métaux avec des non-métaux ont tendance à être de nature ionique. La plupart des oxydes métalliques sont des oxydes basiques et se dissolvent dans l'eau pour former des hydroxydes métalliques.

La plupart des oxydes métalliques présentent leur nature chimique fondamentale en réagissant avec des acides pour former des sels et de l'eau.

11-Corrosion

Les métaux se corrodent facilement. La corruption est un processus naturel qui convertit un métal raffiné en une forme chimique plus stable, telle qu'un oxyde, un hydroxyde ou un soufre.

C'est la destruction progressive du métal par des réactions électrochimiques ou chimiques avec son environnement.

12- Ils forment des oxydes basiques

Un oxyde basique est un ragoût qui présente des propriétés basiques par opposition aux oxydes acides. Les oxydes basiques sont généralement des oxydes constitués principalement de métaux, en particulier de métaux alcalins et alcalino-terreux.

13-Ce sont de bons agents réducteurs

Un agent réducteur est un composé qui perd ou donne un électron à une autre espèce chimique dans une réaction chimique de réduction-oxydation. Comme l'agent réducteur perd des électrons, on dit qu'il a été oxydé.

Les lanthanides sont particulièrement bons dans cette réaction; Ils donnent leurs électrons pour gagner en stabilité et devenir un élément plus acide.