Sulfure de sodium: formules, utilisations, risques

Le sulfure de sodium (Na2S) est un solide cristallin jaune à rouge brique. Dans la nature, on le trouve à différents degrés d'hydratation, le plus commun étant le sulfure de sodium nonahydraté (Na2S. 9H2O).

Ce sont des sels hydrosolubles qui donnent des solutions fortement alcalines. Lorsqu'ils sont exposés à l'air humide, ils absorbent l'humidité de l'air, ce qui peut se réchauffer spontanément et provoquer l'inflammation de matériaux combustibles à proximité. De même, au contact de l'air humide, ils émettent du sulfure d'hydrogène, qui sent les œufs pourris.

Ce sont de puissants agents réducteurs. Ces substances peuvent être dangereuses pour l'environnement, en particulier pour les organismes aquatiques.

Le monosulfure de sodium est disponible dans le commerce sous forme de flocons contenant 60 à 62% de Na ₂ S ..

• Formules

• CAS : 1313-82-2 sulfure de sodium (anhydre)
• CAS : 1313-84-4 sulfure de sodium (nonahydraté)

Structure 2D

Structure 3D

Caractéristiques du sulfure de sodium

Propriétés physiques et chimiques

Le monosulfure de sodium (Na2S) cristallise avec la structure antifluorite, dans laquelle chaque atome S est entouré par un cube de 8 atomes de Na et chaque atome de Na par un tétraèdre de 4 atomes de S.

Inflammabilité

Le seul élément hautement inflammable dans le groupe des sulfures inorganiques est le sulfure d'hydrogène. Cependant, certains autres sulfures inorganiques, tels que le sulfure de sodium, peuvent chauffer spontanément et même s'enflammer s'ils sont exposés à l'humidité.

Lorsqu'il est exposé au feu, le sulfure de sodium libère des gaz ou des vapeurs d'anhydride sulfureux irritants ou toxiques.

Réactivité

• Les sulfures inorganiques sont généralement basiques (certains sont fortement basiques et donc incompatibles avec les acides).
• Nombre de ces composés sont des agents réducteurs (ils réagissent vigoureusement avec les agents oxydants).
• Les sels simples de sulfures (tels que les sulfures de sodium, de potassium et d'ammonium) réagissent vigoureusement avec les acides pour libérer un gaz d'hydrogène sulfuré hautement toxique et inflammable.
• Le sulfure de sodium est inflammable. Il peut exploser lorsqu'il est chauffé rapidement ou frappé.
• Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, il émet des vapeurs toxiques d'oxyde de sodium et d'oxydes de soufre.
• Réagit violemment avec le carbone, le charbon, les sels de diazonium, la N, N-dichlorométhylamine, les oxydants forts et l'eau.

Toxicité

De nombreux membres du groupe des sulfures inorganiques se comportent comme des bases fortes et peuvent provoquer de graves brûlures au contact de la peau.

Cette propriété dépend de sa solubilité. Les sulfures inorganiques les plus insolubles (par exemple, le sulfure de mercure (II) et le sulfure de cadmium) ne sont pas caustiques.

Le sulfure de sodium a un coefficient de partage octanol / eau (Pow) moyen (-3, 5). Cette valeur est utilisée pour mesurer la solubilité (et la bioconcentration) d'une substance dans les tissus adipeux des animaux (en particulier les animaux aquatiques).

Le sulfure de sodium est considéré comme dangereux pour l'environnement, en particulier pour les organismes aquatiques.

Utilisations

À la maison, le sulfure de sodium est utilisé dans les tuyaux de désoperculation, les nettoyants ménagers (pour le four, la salle de bain), le lisseur, le savon à vaisselle et les airbags pour voitures.

Dans l'industrie, il est utilisé dans les produits de nettoyage, le ciment et comme précurseur dans la production d'autres produits chimiques.

Effets cliniques

L'exposition au sulfure de sodium est courante dans les pays développés et les pays sous-développés, tant dans l'industrie que chez eux. Ces substances corrosives sont présentes dans plusieurs produits ménagers à faible concentration.

Dans les pays développés, les effets graves sont rares. Celles-ci sont principalement dues à l'ingestion délibérée du produit chimique chez l'adulte. Cependant, dans les pays en développement, les effets graves sont plus fréquents.

Les corrosifs alcalins provoquent une nécrose due à la liquéfaction. Saponifier les graisses dans la membrane cellulaire, détruisant la cellule et permettant une pénétration profonde dans le tissu des muqueuses.

Exposition orale

L'inflammation initiale se produit dans les tissus gastro-intestinaux, suivie d'une nécrose des tissus (avec perforation possible), puis d'une granulation et finalement d'une sténose.

Les patients légèrement ingérés développent une irritation ou des brûlures de grade I (hyperémie superficielle et œdème) de l'oropharynx, de l'œsophage ou de l'estomac.

Les patients présentant une intoxication modérée peuvent développer des brûlures de grade II (ampoules superficielles, érosions et ulcérations) avec éventuellement la formation ultérieure d'une sténose (en particulier de l'œsophage).

Certains patients (en particulier les jeunes enfants) peuvent développer un œdème dans les voies respiratoires supérieures.

Les patients présentant une intoxication grave par ingestion peuvent développer des brûlures profondes et une nécrose de la muqueuse gastro-intestinale, avec des complications telles que: perforation (œsophagien, gastrique, rarement duodénal), formation de fistule (trachéo-oesophagien, aorto-œsophagien) et hémorragie gastro-intestinale.

Ils peuvent développer: hypotension, tachycardie, tachypnée, formation de sténose (principalement de l'œsophage), carcinome de l'œsophage et œdème des voies respiratoires supérieures (courant et souvent menaçant le pronostic vital).

Les intoxications graves se limitent généralement à des prises volontaires chez l’adulte.

Exposition par inhalation

Une exposition légère peut provoquer une toux et un bronchospasme.

Une inhalation grave peut causer un œdème des voies respiratoires supérieures, des brûlures, un stridor et, rarement, une lésion pulmonaire aiguë.

Exposition oculaire

Il peut produire une irritation et une chimiose conjonctivales graves, des défauts épithéliaux de la cornée, une ischémie limbique, une perte de vision permanente et, dans les cas graves, de perforation.

Exposition cutanée

Une exposition légère provoque une irritation et des brûlures d'épaisseur partielle. L'acidose métabolique peut se développer chez les patients gravement brûlés ou en état de choc.

Une exposition prolongée ou des produits à haute concentration peuvent provoquer des brûlures sur toute l'épaisseur.

Sécurité et risques

Mentions de danger du Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGA)

Le Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGA) est un système internationalement reconnu, créé par les Nations Unies et conçu pour remplacer les diverses normes de classification et d'étiquetage utilisées dans différents pays grâce à l'utilisation de critères mondiaux cohérents.

Les classes de danger (et le chapitre correspondant du SGH), les normes de classification et d'étiquetage, ainsi que les recommandations relatives au sulfure de sodium sont les suivantes (Agence européenne des produits chimiques, 2017, Nations Unies, 2015, PubChem, 2017):