30 exemples de l'état solide et certaines caractéristiques communes
Il est facile de trouver des exemples d’état solide dans les différents éléments qui composent la Terre et l’Univers en général.
Les éléments solides constituent l'un des cinq états de la matière à côté du liquide et du gaz, ces trois états étant appelés les états fondamentaux, ainsi que le plasma et les condensats de Bose-Einstein.
La différence entre les deux derniers réside dans la densité des particules qui les composent. En ce sens, la matière est tout corps ayant une masse et occupant un espace.
Dans les solides, les particules qui font partie de la structure de ces matériaux sont très proches les unes des autres, ce qui les empêche de se déplacer et de former une structure plus solide que celle des autres états.
Exemples de 30 solides et leur classification
1- Le chlorure de sodium (NaCl) ou sel commun. Ceci est un solide cristallin du type ionique, ce qui signifie qu’il a un ion chargé négativement et un ion chargé positivement.
2- L'oxyde d'aluminium (Al2O3) est un matériau céramique utilisé dans les émaux et les argiles. C'est un solide cristallin ionique.
3- Le chlorure de baryum (BaCl2) est un sel toxique, soluble dans l'eau. C'est aussi un cristal ionique.
4- Ventes . Les sels en général sont des solides cristallins ioniques.
5- silicates . Ce sont les plus abondants de la planète Terre, composés de silicium et d’oxygène. Ce sont des solides cristallins ioniques.
6- glace . Ceci est un exemple de solide cristallin moléculaire.
7 - Sucre (C12H22011). Comme la glace, il s'agit d'un solide cristallin et moléculaire pouvant se dissoudre dans l'eau.
8- acide benzoïque . Solide cristallin moléculaire.
9- diamant . Cette pierre précieuse est un exemple de solide cristallin en réseau covalent.
10- Améthyste . Comme le diamant, l’améthyste est un cristal covalent.
11- Esmeralda . Réseau covalent solide cristallin.
12- Saphir . Réseau covalent solide cristallin.
13- Rubí . C'est un cristal covalent.
14- Graphite . Solide cristallin covalent.
15- Quartz Solide cristallin covalent.
16- Mercure (Hg). C'est un solide cristallin de type métallique. Contrairement aux autres métaux, il a un point de fusion remarquablement bas: -38, 8 ° C.
17- Lithium (Li). Solide cristallin métallique.
18- Calcium (Ca). Solide cristallin métallique.
19- sodium (Na). Solide cristallin métallique.
20- Polypropylène . Solide amorphe.
21- Nylon solide amorphe.
22- Verre . Solide amorphe.
23- Caoutchouc . Solide amorphe.
24- Gel . Solide amorphe.
25- plastique . Solide amorphe.
26- Cire . Solide amorphe.
27- Polyéthylène . Solide amorphe.
28- Silicone . Solide amorphe.
29- Tar . Solide amorphe.
30- Barbe à papa . Solide amorphe.
Caractéristiques des éléments solides
Certaines des caractéristiques les plus communes des éléments solides sont les suivantes:
1 - Ils ont des particules de faible énergie cinétique (énergie obtenue à partir du mouvement), car la proximité entre ces particules les empêche de se déplacer.
2 - Les électrons des atomes qui composent les solides sont en mouvement, ce qui génère de petites vibrations. Cependant, les atomes restent en place.
3 - Les solides ont une forme définie, ce qui signifie qu'ils ne prennent pas la forme d'un récipient (comme avec les liquides, par exemple).
4 - Ils ont un volume défini.
5 - Les particules des solides sont tellement réunies que l'augmentation de pression ne diminuera pas le volume du solide par compression.
Les solides sont divisés en deux catégories principales, selon l'organisation des particules qui les composent: les solides cristallins et les solides amorphes.
Dans les solides cristallins, parfois considérés comme les vrais vrais, les atomes et les molécules s'organisent selon un motif symétrique et répétitif. Ces solides, à leur tour, peuvent être de quatre types:
- Ionique, composé d'ions de charges opposées: un anion (ion de charge négative) et un cation (ion de charge positive). Ils peuvent être dissous dans l'eau et conduire l'électricité.
- Moléculaire, composé de molécules avec des liaisons covalentes (c'est-à-dire des liaisons dans lesquelles des électrons sont partagés). Certains d'entre eux peuvent être dissous dans l'eau, tandis que d'autres ne peuvent pas. Il convient de noter que les solides moléculaires ne sont pas électriquement conducteurs.
- De réseau covalent, dans ces solides, il n’ya pas de molécules individuelles, ce qui signifie que les atomes sont reliés par des liaisons covalentes dans une chaîne continue qui donne un gros cristal. Ils sont très durs, ne se dissolvent pas dans l'eau et ne conduisent pas l'électricité non plus.
- Métalliques, ils sont opaques, brillants, malléables (ils peuvent être façonnés en feuilles) et ductiles (ils peuvent être moulés pour créer des câbles). En général, ils ont un point de fusion remarquablement élevé.
Par contre, dans les solides amorphes, également appelés pseudosolides, les particules qui les fabriquent ne suivent pas un schéma défini, d’où le nom "sans forme".
Ils n'ont pas de point de fusion défini, mais se fondent progressivement car les liens qui les rendent ne se brisent pas en même temps (comme la cire d'une bougie en fusion).
