Thiosulfate de sodium (Na2S2O3): formule, propriétés, risques et utilisations
Le thiosulfate de sodium ou l' hyposulfite de sodium (Na 2 S 2 O 3) est un sel inorganique important ayant diverses utilisations médicales. Il est également disponible sous forme de sel pentahydraté (Na 2 S 2 O 3 .5H 2 O).
Il s’agit d’un composé ionique formé de deux cations sodium (Na +) et d’un anion thiosulfate chargé négativement (S 2 O 3 -), dans lequel l’atome de soufre central est lié à trois atomes d’oxygène et à un autre atome de soufre (d’où le oncle préfixe), par des liens simples et doubles avec caractère de résonance. Le solide existe dans une structure cristalline monoclinique.
Le thiosulfate de sodium peut être préparé en chauffant le soufre avec une solution aqueuse de sulfite de sodium ou une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium.
6NaOH + 4S → Na 2 S 2 O 3 + 2 Na 2 S + 3 H 2 O
C’est un médicament qui figure sur la liste des médicaments essentiels de l’Organisation mondiale de la santé, le plus efficace et le plus sûr qui soit nécessaire dans un système de santé (Sodium Thiosulfate Formula, SF).
Propriétés physiques et chimiques
Le thiosulfate de sodium a un poids moléculaire de 158, 11 g / mol pour sa forme anhydre et de 248, 18 g / mol pour la forme pentahydratée. En outre, il a une densité de 1 667 g / ml (Centre national d'information sur la biotechnologie., 2017).
Le thiosulfate de sodium est un cristal monoclinique incolore sans arôme caractéristique. Ce solide est efflorescent, ce qui signifie qu'il peut être réduit en poussière par lui-même par perte d'eau de cristallisation lorsqu'il est exposé à l'air. Son apparence est illustrée à la figure 2.
Le composé a un point de fusion de 48 ° C pour la forme pentahydratée et commence à se décomposer à partir de 100 ° C. Na 2 S 2 O 3 est très soluble dans l’eau, capable de dissoudre 70 grammes pour 100 millilitres de solvant. Le composé est pratiquement insoluble dans l'éthanol (Royal Society of Chemistry, 2015).
Le thiosulfate de sodium est un sel neutre qui se dissocie facilement dans l'eau pour donner des ions sodium et du thiosulfate. Na 2 S 2 O 3 est un solide stable dans des conditions normales, mais se décompose en chauffant pour donner du sulfate de sodium et du polysulfure de sodium:
4Na 2 S 2 O 3 → 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5
Il se décompose également lorsqu'il est traité avec des acides dilués pour donner du soufre et du dioxyde de soufre (réaction d'horloge):
Na 2 S 2 O 3 + 2 HCl → 2 NaCl + S + SO 2 + H 2 O
Réagit stoechiométriquement (en quantités équimolaires) avec des solutions aqueuses d'iode, il est donc largement utilisé dans les laboratoires pour les titrages à base d'iode.
Réactivité et dangers
Le thiosulfate de sodium n'est pas un matériau toxique et est utilisé à des fins médicales. Cependant, lorsqu’il se décompose, il produit des fumées toxiques d’oxyde de soufre, pouvant irriter les yeux, la peau et les muqueuses.
Le composé peut irriter les yeux, la peau et les voies respiratoires. La substance est toxique pour les poumons et les muqueuses. Une exposition répétée ou prolongée à la substance peut endommager ces organes.
Si le composé entre en contact avec les yeux, les lentilles de contact doivent être vérifiées et retirées. Les yeux doivent être immédiatement et abondamment lavés à l’eau froide pendant au moins 15 minutes.
En cas de contact avec la peau, la zone touchée doit être rincée immédiatement à grande eau pendant au moins 15 minutes, tout en enlevant les vêtements et les chaussures contaminés. Couvrir la peau irritée avec un émollient. Lavez les vêtements et les chaussures avant de les réutiliser. Si le contact est sérieux, laver avec un savon désinfectant et couvrir la peau contaminée avec une crème antibactérienne.
En cas d'inhalation, la victime doit être déplacée dans un endroit frais. Si vous ne respirez pas, la respiration artificielle est donnée. Si la respiration est difficile, fournir de l'oxygène.
Si le composé est avalé, les vomissements ne doivent pas être provoqués à moins d'indication contraire du personnel médical. Desserrer les vêtements serrés tels que col de chemise, ceinture ou cravate.
Dans tous les cas, une attention médicale immédiate doit être obtenue. (Fiche de données de sécurité thiosulfate de sodium anhydre, 2013).
Utilisations
Médecine
Le thiosulfate de sodium peut être utilisé pour réduire certains des effets secondaires du cisplatine (un médicament anticancéreux). Il est utilisé dans la gestion des extravasations au cours de la chimiothérapie. Le thiosulfate de sodium empêche l'alkylation et la destruction des tissus en fournissant un substrat aux agents alkylants qui ont envahi les tissus sous-cutanés.
Il est également utilisé avec un autre médicament dans le traitement d'urgence d'une intoxication au cyanure (US National Library of Medicine, SF).
Dans ce traitement, le nitrite de sodium est injecté par voie intraveineuse pour produire de l'hémoglobine, qui est combinée à l'ion cyanure, la transformant temporairement en forme de cyanométhoglobine. Ensuite, du thiosulfate de sodium est injecté.
Le thiosulfate sert de substrat à l'enzyme rhodamine, qui catalyse la conversion du cyanure en thiocyanate, beaucoup moins toxique, qui est excrété dans l'urine (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).
Le thiosulfate de sodium est également utilisé pour le traitement de la calciphylaxie chez les personnes hémodialysées présentant une insuffisance rénale au stade terminal. Apparemment, il existe un phénomène qui n’est pas complètement compris et qui provoque une acidose métabolique grave chez certains patients.
Yodométrie
Le thiosulfate de sodium réagit de manière stoechiométrique avec l'iode pour donner de l'iodure selon la réaction:
2Na 2 S 2 O 3 + I2 → S 4 O 6 2- + 2I-
Cette propriété fait en sorte que le composé soit utilisé comme réactif dans la détermination de l'iode.
Cette utilisation particulière peut être établie pour mesurer la teneur en oxygène de l’eau par le biais d’une longue série de réactions du test de Winkler sur l’oxygène dissous.
Il est également utilisé dans l'estimation volumétrique des concentrations de certains composés en solution (peroxyde d'hydrogène, par exemple) et dans l'estimation de la teneur en chlore de la poudre de javel commerciale et de l'eau.
Déchloration des eaux
Le thiosulfate de sodium est utilisé pour déchlorer l’eau, notamment pour réduire les niveaux de chlore dans les aquariums et les piscines et les spas, ainsi que dans les usines de traitement des eaux usées pour traiter les eaux de lavage établies avant leur rejet Les rivières.
La réaction de réduction est analogue à la réaction de réduction d'iode, le thiosulfate réduit l'hypochlorite (principe actif de l'eau de Javel) et, ce faisant, est oxydé en sulfate. La réaction complète est:
4 NaClO + Na 2 S 2 O 3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na 2 S0 4 + H 2 O
Extraction d'or
Le thiosulfate de sodium est un composant utilisé comme agent de lixiviation alternatif au cyanure pour l'extraction de l'or. Cependant, il forme un complexe soluble fort avec les ions or (I), [Au (S 2 O 3 ) 2 ] 3-.
L'avantage de cette approche est que le thiosulfate n'est pas essentiellement toxique et que les types de minerai réfractaires à la cyanuration à l'or peuvent être lixiviés au thiosulfate (MG Aylmore, 2001).
