Modèle atomique de Dalton: postulats

Le modèle atomique de Dalton ou Atomic Theory, était une proposition présentée entre 1803 et 1807 par le chimiste et mathématicien anglais John Dalton. Ce fut la première proposition d'organisation conceptuelle concernant la structure et le fonctionnement des atomes.

Le modèle de Dalton est également connu sous le nom de modèle sphérique, car il propose le fait que l’atome est une sphère indivisible, solide et compacte. Grâce à ce modèle, il était beaucoup plus facile de fournir des explications sur la chimie au reste du monde et était à la base des nombreux projets de recherche innovants qui ont suivi. Il était possible d'expliquer pourquoi les substances réagissaient dans certains États.

Selon Dalton, la matière était composée d'une unité minimale appelée atome, qui ne pouvait en aucun cas être détruite ou divisée. Cette unité, proposée jadis par Democritus et son mentor Leucipo, a été la base des recherches de Dalton et de la création de son modèle atomique.

Avec cette théorie atomique, John Dalton a essayé de reprendre les idées des philosophes grecs sur l'existence de l'atome (théorie atomique de l'univers), mais en utilisant comme plateforme diverses expériences de laboratoire qui lui ont permis de démontrer ses idées.

Postulats du modèle atomique de Dalton

Dalton a formulé son modèle atomique avec 6 postulats dans lesquels il explique en quoi il a basé ses études et comment il les a réalisées.

Postulat 1

Dans l'image supérieure, un résumé du modèle de Dalton est représenté: les atomes seraient de minuscules sphères indivisibles, indestructibles et homogènes.

Le premier postulat de Dalton a établi que les éléments sont conformés par de minuscules particules appelées atomes, qui ne peuvent être divisées ni détruites.

De même, Dalton a déclaré que ces particules ne pouvaient pas non plus se transformer en réaction chimique.

Postulat 2

Le second postulat de Dalton a établi que tous les atomes présents dans le même élément ont un poids égal à celui des autres caractéristiques.

D'autre part, il a également été établi que les atomes d'éléments différents ont des masses différentes. De cette proposition découlent la connaissance des poids atomiques relatifs démontrés lors de la comparaison de différents éléments avec l'hydrogène.

Postulat 3

Le troisième postulat de Dalton a établi que les atomes sont indivisibles même lorsqu'ils sont combinés dans des réactions chimiques. Ils ne peuvent pas non plus être créés ou détruits.

La combinaison d'atomes, à la fois égaux et différents, générera des composés plus complexes, mais ce processus ne changera pas le fait que l'atome est l'unité minimale de la matière.

Postulat 4

Le quatrième postulat de Dalton a établi que même lorsque les atomes sont combinés pour former un composé, ils auront toujours une relation qui peut être exprimée en nombres simples et complets. Cette expression ne sera pas montrée en fractions, car les atomes sont indivisibles.

Postulat 5

Le cinquième postulat de Dalton indiquait qu'il était possible de combiner différents atomes dans différentes proportions pour former plus d'un composé.

De cette façon, on pourrait expliquer que d'une quantité finie d'atomes provient toute la matière existante dans l'univers.

Postulat 6

Le sixième et dernier postulat de Dalton a établi que chacun des composés chimiques avait été créé à partir de la combinaison des atomes de deux ou plusieurs éléments différents.

Erreurs du modèle atomique de Dalton

Comme toutes les théories du monde scientifique, le modèle proposé par Dalton a fait l’objet de nombreuses réfutations qui ont été démontrées au fil des années, laissant derrière elles les idées novatrices de Dalton.

Formule eau

L'argument de Dalton concernant la formule de l'eau, qui, selon lui, était composée d'hydrogène et d'oxygène, en est un exemple.

En raison de cette affirmation, de nombreuses erreurs de calcul concernant la masse et le poids de certains composés de base ont été basées sur cette information.

Quelques années plus tard, les scientifiques européens Gay-Lussac et Alexander von Humbodt ont réfuté ces informations et prouvé que l'eau était en réalité composée de deux hydrogènes et d'un oxygène. Six ans plus tard, Amadeo Avogadro a précisé la composition exacte de l’eau et c’est la loi d’Avogadro.

Composition des atomes

Au XXe siècle, en revanche, la véritable composition des atomes a été révélée. Dans ce cas, il a été démontré qu’il existe une unité plus petite telle que les protons, les électrons et les neutrons.

De même, l'existence des différents poids atomiques établis dans le tableau périodique de Mendeleyev et de Meyer, l'existence d'isotopes et les propriétés chimiques plus spécifiques ont été mentionnées.

Conclusions

En dépit de ses erreurs, les contributions de John Dalton revêtent une grande importance pour le monde scientifique et ont fait sensation en son temps en raison du grand nombre d'informations qu'il a fournies.

Vos contributions scientifiques sont toujours valables et sont encore à l’étude aujourd’hui.

Le modèle atomique de Dalton n'a pas été remis en question pendant des décennies en raison de sa pertinence dans le monde scientifique et de son explication correcte pour les recherches et les hypothèses présentées à ce moment de l'histoire des sciences.

Les principales contributions de Dalton

Sa contribution au monde scientifique consistait principalement à clarifier et à formuler des hypothèses sur la nature au moyen de tests quantitatifs.

Le scientifique mourut d'une crise cardiaque le 27 juillet 1884 à Manchester et reçut peu après les honneurs de la monarchie.

Précurseur des théories atomiques

John Dalton était un chimiste, mathématicien et chimiste anglais. Il est né le 6 septembre 1766 à Cumberland, au Royaume-Uni, et est reconnu comme l’un des précurseurs des théories atomiques à partir du moment où il a présenté son modèle atomique.

Il a jeté les bases de la chimie moderne

Dalton est connu pour être l’un des précurseurs de la création d’un tableau des poids relatifs des éléments chimiques. Ce fait a contribué à jeter les bases de ce que nous appelons aujourd'hui la chimie moderne.

Premier à publier un tableau des poids chimiques

Dalton a été le premier scientifique à publier un tableau des poids atomiques comprenant des éléments tels que l'hydrogène, l'oxygène, le phosphore, le carbone et le soufre. Grâce à cette publication, Dalton a commencé à travailler et à modeler ce qui serait son modèle atomique.

Donner un nom au daltonisme

Il convient de noter que Dalton a été l’une des premières personnes enregistrées avec des problèmes visuels à capturer les couleurs et, à cause de cela, cette condition est nommée daltonisme.